Ión electrón correcto
Método íon- electrón (medio ácido)
Generalmente este método se utiliza para ajustar ecuaciones iónicas en disolución acuosa teniendo en cuenta si el medio en que se realiza es ácido o básico.
a) Medio ácido:
1. Escribir la ecuación general que representa el cambio químico
HNO3 + H2S ——–> NO + S + H2O
2. Escribir las semireacciones. El elemento no debe ser escrito como átomos o iones libres, a menos que existan como tales en solución.
a) Medio ácido:
1. Escribir la ecuación general que representa el cambio químico
HNO3 + H2S ——–> NO + S + H2O
2. Escribir las semireacciones. El elemento no debe ser escrito como átomos o iones libres, a menos que existan como tales en solución.
Es decir:
Segunda:
SRR: NO3- ——-> NO
SRO: H2S ———S
3. Balancear cada ecuación parcial en el número de átomos de cada elemento. En disoluciones neutras o ácidas se equilibran los oxígenos agregando tantas moléculas de agua como oxígeno que falte.
NO3- ——-> NO + 2 H2O
H2S ———> S
4. Balancear cada ecuación en cuanto al número de átomos de hidógeno agregando tantos protones como hidrógenos falten.
NO3- + 4H+ ——–> NO + 2 H2O
H2S ———> S + 2H+
5. Igualar las semi-reacciones en cuanto a las cargas, utilizando los electrones (e-)
NO3- + 4H+ + 3e- ——-> NO + 2H2O
H2S ———> S + 2H+ + 2e-
6. Amplificar cada ecuación para que la cantidad de electrones cedidos y ganados sean iguales.
NO3- + 4 H+ + 3 e- ——–> NO + 2H2O
H2S ———–> S + 2H+ + 2e-
_____________________________________
2NO3- + 8H+ + 6 e- ——-> 2NO + 4 H2O
3H2S ——–> 3S + 6H+ + 6e-
7. sumar algebraicamente ambas semi-reacciones
2NO3- + 8H+ + 6e- ——–> 2NO + 4 H2O
3H2S ———–> 3S + 6 H+ + 6 e-
_______________________________________
2NO3- + 3H2S + 2H+ ——–> 2NO + 3S + 4 H2O
8. Colocar los coeficientes en la ecuación general
2HNO3 + 3H2S ———> 2NO + 3S + 4H2O
SRR: NO3- ——-> NO
SRO: H2S ———S
3. Balancear cada ecuación parcial en el número de átomos de cada elemento. En disoluciones neutras o ácidas se equilibran los oxígenos agregando tantas moléculas de agua como oxígeno que falte.
NO3- ——-> NO + 2 H2O
H2S ———> S
4. Balancear cada ecuación en cuanto al número de átomos de hidógeno agregando tantos protones como hidrógenos falten.
NO3- + 4H+ ——–> NO + 2 H2O
H2S ———> S + 2H+
5. Igualar las semi-reacciones en cuanto a las cargas, utilizando los electrones (e-)
NO3- + 4H+ + 3e- ——-> NO + 2H2O
H2S ———> S + 2H+ + 2e-
6. Amplificar cada ecuación para que la cantidad de electrones cedidos y ganados sean iguales.
NO3- + 4 H+ + 3 e- ——–> NO + 2H2O
H2S ———–> S + 2H+ + 2e-
_____________________________________
2NO3- + 8H+ + 6 e- ——-> 2NO + 4 H2O
3H2S ——–> 3S + 6H+ + 6e-
7. sumar algebraicamente ambas semi-reacciones
2NO3- + 8H+ + 6e- ——–> 2NO + 4 H2O
3H2S ———–> 3S + 6 H+ + 6 e-
_______________________________________
2NO3- + 3H2S + 2H+ ——–> 2NO + 3S + 4 H2O
8. Colocar los coeficientes en la ecuación general
2HNO3 + 3H2S ———> 2NO + 3S + 4H2O
Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente en disolución ajustando el nº de átomos.
Leonsotelo's Weblog 
El elemento no debe ser escrito como átomos o iones libres, a menos que existan como tales en solución.
El H2S no aparece en la disolución como iones libres S(- -)+2H(+) por lo que no seria totalmente correcto ponerlo de esta forma en el metodo ión electron.
León-Sotelo.
Entre otras cosas el H2S se disocia en dos etapas(dos constantes de disociación)y ademas se disocia poco(acido debil) pero se disocia.Aqui no se trata de poner las disociaciones reales sino modelizar el proceso por lo que se podria aceptar la descomposicion del H2S=>S(- -)+2H(+) y seria válida la media reaccion S(- -)=>S(0)
pero es mas correcta H2S ———–> S + 2H+ + 2e-.Podeis comprobar que sale lo mismo.